Йод дрібно кристалічний (I2)

Купити кристалічний йод — хім. сполука неорганічної сейології, молекула якого сформована двома атомами йоду (I2) — така потреба сьогодні не є рідкістю. Питання, де купити, актуальний і для вас? Тоді звертайтеся до компанії «Реохімік»!

Історія відкриття кристалічного йоду  

Відкриття цієї речовини датується 1811 роком і пов'язане з ім'ям французького хіміка Бернара Куртуа. Вчений випадково побачив на ємності, виготовленій із міді, наліт невідомого характеру. Ємність ця застосовувалася ним для синтезу соди з морських водоростей. Провівши низку досліджень і хімічних маніпуляцій, Куртуа виділив чорну порошкуподібну масу, тобто йод. Цікаво, що назва цього продукту з грецької мови звучить як «фіалковий». Чому? Тому що пари речовин мають такий колір під час нагрівання. У звичайних умовах це чорна гранульована маса з металічним відблиском і гостро відчутними ароматичними характеристиками. Йод — це галоген, неметал, що стоїть у таблиці Менделєєва під No53. І цей галоген найменший ступінь є в космічній корі, а ось морська вода — ще те, джерело.

Основні характеристики кристалічного йоду

Отже, йод у кристалах — це за стандартної t і тиску твердий чорний матеріал із ніби відполірованою, злегка блискучою поверхнею. З легкістю надається випаровуванню в обхід рідкої фази. Утворює водночас, як уже згадувалося, газ фіолетового кольору, запах якого — специфічний і дратівливий. За аналогією з іншими галогенами, поєднуючись з іншими елементами, формує багато різних сполук. Але, порівнюючи з хлором, є менш реакціонноспроможним і має низку металевих властивостей. Утворює з'єднання з іншими галогенами, наприклад, монофторид йоду. Ця речовина слабо розчиняється в водяному середовищі, але легко в таких продуктах, як метилтрихлорид, сульфід вуглецю (IV) і перхлорметан, з утворенням фіолетового розчину. Якщо ж додатково є крохмаль, забарвлення стає блакитним. Також розчині надається в етиловому спирті та бензолі. Є низка хім. продуктів, поєднання йоду з якими варто уникати. Він несумісний із тиосульфатами, сульфідами, метаналем, р-вором нітриду водню, ефірними оліями та ін. Не можна допускати його контакту з білою осадовою ртутью, позаяк це може становити небезпеку вибуху. Молярна маса — 253,81 г/моль, щільність — 4,94 г/см3. Термосвойства: t плавл. — 113,5 °C, t кип. – 184 °С.

Застосування кристалічного йоду

Йод кристалічний чимало потрібний у різних напрямках. Замовити цей реактив часто хочуть, якщо є потреба у отриманні засобу для догляду за рановими поверхнями, антисептика. Без нього не обійтися під час виконання профілактичних і лікувальних заходів під час станів, пов'язаних із йододефіцитом в організмі. Відомий більшості тандем «йод + хлористий натрій» — чудовий і найпростіший варіант ввести в раціон йод і не допустити виникнення браку цього елемента. Ось ще кілька сфер, які відчувають потребу в кристалічному йоді:

- дезінфекція води, зокрема альпіністами та туристами під час походів;

- медицина и фармацевтика. Ціни такі якості речовини, як протимікробна та дезінфікувальна. Його можна часто бачити в складі антисептиків різних форм (мазів, розчинів, пластирів). Внутрішнє застосування не має місця — тільки зовнішнє. І ще. Важливо дотримуватися норм і періодичність використання. Якщо занадто часто та надмірно багато, рани будуть заживати гірше та з'являться подразнення;

- криміналістика. За допомогою парів, які виділяє йод технічний, виявляють відбитки пальців;

- тих. виробництво (виготовлення Li-ion та йодних ламп);

- радіоелектроніка (створення РК-моніторів);

- лабораторна практика (використовується як реагент);

- тваринництво (замінна для збільшення вовняного настрига, жирності молока, а також для профілактики зобної хвороби (йодної недостатності).

Купуючи йод оптом або в роздріб для залучення в будь-якому з цих напрямів, процесів, не можна нехтувати технікою безпеки, зважаючи на його токсичність. Контакт цього матеріалу зі шкірними покривами може стати причиною опіків. У разі ковтання не виключений токсичний вплив на організм, загалом (слабкість, підняття температури тіла, блювота, діарея, прискорене серцебиття). Вдихання йодних парів — шлях до виникнення головного болю, кашлю, риніту та навіть набряку легень. А зіткнення з очима та слизовими можуть спричинити потужну дратівливість, зі супутнім сльозотеч, почервоніння й больові відчуття. З інших негативних проявів: шкоди для нирок, серця й судин, у ряді випадків аж до літнього результату. Зверніть увагу на такі цифри:

3 грами — летальна доза речовини в разі потрапляння в організм;

0,125 мг/дм3 — ПДК у воді;

1 мг/м3 — ПДК у повітряному просторі.